Esercizi pH (parte seconda)

in rosso i valori noti

[H+]	[OH-]	pH	pOH	Acida, basica o neutra ?
1,0 x 10-2 M	1*10-12 M	2	12	Acida
1,0*10-13 M	10 M	13,00	0	Basica
1,0*10-12 M	1,5 x 10-2 M	12	2	Basica
1*10-7 M	1*10-7 M	7	7,00	Basica

<sup>　

Le formule che ho utilizzato sono: …….

[OH-]=Kw/[H+]=1*10-14/1*10-2 =1*10-12

[H+]=Kw/[OH-]=1*10-14/1*10-2 =1*10-12

pH=-Log[H+]

pH=-Log[OH-]</sup>